一氧化碳和氯化氢熔沸点怎么比较?
相对而言，氯化氢分子的表现则有所不同。它的熔点要相对较高，为-112°C，这一数值暗示了氢键在分子间的作用力，使得HCl在低温下仍能保持稳定的固态。然而，当温度升高，氯化氢的挥发性开始展现，其沸点为-81°C，显示出比一氧化碳更快的气体转换速度。
对于分子大小和相对分子质量相近的共价化合物，分子极性越大，分子间作用力越强，沸点越高。例如：一氧化碳的沸点高于氮气。 分子间存在氢键时，沸点高于仅由范德瓦尔斯力构成的物质。例如：乙醇的沸点高于氯乙烷；氟化氢的沸点高于氯化氢。
有氢键的比较高，如水，无氢键的看相对分子质量，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如氯化氢小于溴化氢小于碘化氢。相对分子质量相同的，看极性极性越强，分子间作用力越大，如一氧化碳大于氮气。
例如，氟化氢（HF）的熔点约为-89℃，沸点约为15℃；氯化氢（HCl）的熔点约为-112℃，沸点约为-80℃；溴化氢（HBr）的熔点约为-85℃，沸点约为-60℃；碘化氢（HI）的熔点约为-50.8℃，沸点约为14℃。可以看出，随着原子序数的增加，氢化物的熔沸点逐渐升高。
根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。
如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2OH2TeH2SeH2S；卤素：HFHIHBrHCl。 同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质 可燃性：一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO + O2 → 2CO2。
一氧化碳的物理性质如下：一氧化碳（CO）是一种无色、无味、非臭、有毒的气体，它的分子式为CO，分子量为201。在标准状态下，其密度为257千克/立方米，比空气略轻。一氧化碳的沸点为-168℃，熔点为-205℃。一氧化碳是一种良好的气体导体，但其导电性较二氧化碳等其他气体为弱。
一氧化碳的物理性质如下：三相点：13 kPa，数值-201；沸点：10325 kPa，数值-195；比容：21℃，10325 kPa，数值0.8615；黏度：10325kPa，0℃，数值0.01662；在空气中的最低燃点：10325kPa，数值630；性状：无色、无臭、无味。
物理性质 一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体。其密度略低于空气，不易溶于水。在标准状况下，一氧化碳气体密度为25g/L，冰点约为零下190摄氏度，沸点约为零下192摄氏度。这些物理性质使得一氧化碳在常温常压下能够稳定存在。
氮气和一氧化碳哪个熔沸点高
一氧化碳的熔沸点高于氮气。以下是详细分析：熔点对比：氮气的熔点为零下209摄氏度。一氧化碳的熔点为零下199摄氏度。显然，一氧化碳的熔点更高。沸点对比：氮气的沸点为零下198摄氏度。一氧化碳的沸点为零下190.5摄氏度。同样，一氧化碳的沸点也更高。
一氧化碳的熔沸点高于氮气。以下是具体分析：熔点对比：氮气的熔点为零下209摄氏度，而一氧化碳的熔点为零下199摄氏度。显然，一氧化碳的熔点更高。沸点对比：氮气的沸点为零下198摄氏度，一氧化碳的沸点为零下190.5摄氏度。同样，一氧化碳的沸点也更高。
得出沸点比较结论：基于上述分析，一氧化碳的沸点高于氮气。一氧化碳沸点约为 -195℃，氮气沸点约为 -198℃ 。
氮气的熔点为零下209摄氏度，沸点为零下198摄氏度；一氧化碳熔点为零下199摄氏度，沸点为零下190.5摄氏度；一氧化碳分子是极性分子，氮气分子是非极性分子，一氧化碳分子极性比氮气分子的极性强，极性分子的熔沸点高，所以一氧化碳溶沸点高。
根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。
