化学九年级下的重点是什么?
金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 氢氧化钙：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。
九年级化学下册知识点大全：第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%)组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物常见的糖(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
九年级下册化学中关于溶解度的知识点主要包括以下几点： 溶液的基本概念 定义：溶液是由至少两种物质组成的均稳定的混合物。 组成：溶质和溶剂。
九下化学知识提纲
Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀化学肥料 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
金属材料 金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种)金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。化学性质——可燃性。
九年级化学基础知识复习提纲 应掌握的知识点 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
化学酸和碱有哪些知识点
知识归纳 常见的酸：硫酸：具有强氧化性和腐蚀性，常用于实验室制备二氧化硫等气体。盐酸：强酸，广泛用于实验室和工业上，如制备氢气、氯化物等。磷酸：较少出现，但用于制备磷肥等。硝酸：强酸，具有氧化性，常用于实验室制备氮氧化物等。碳酸：不稳定，易分解为水和二氧化碳，常见于碳酸饮料中。
电离理论：在水溶液中能电离出H+的化合物是酸，能电离出OH-的化合物是碱。 质子理论：能提供质子（即H+）的物质是酸，能接受质子的物质是碱。例如，按照质子理论，碳酸钠（Na2CO3）是碱，因为它能与H+反应。这些理论之间可能存在重叠和冲突，导致某些化合物的分类存在争议。
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。编辑本段盐的种类关于盐呈酸性碱性的口诀：谁强显谁性比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版：酸性溶液和碱性溶液 酸性溶液：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 碱性溶液：使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 中性溶液：既不使紫色石蕊试液变色，也不使无色酚酞试液变色。
碱是一种具有碱性的物质，它可以在水中解离出氢氧根离子，从而使得溶液呈现出碱性。碱的化学性质包括能够与酸性物质反应生成盐和水、能够与某些金属离子反应生成沉淀等。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca·OH2）、氨水（NH3·H2O）等。
在初中阶段，酸和碱的判定相对简单。酸通常含有唯一的氢离子（H+），而碱则含有唯一的氢氧根离子（OH-）。可以通过化学式来大致判断，例如，HCl含有H+，因此是酸，但NaHCO3虽然也有H+，但由于Na+的存在，它实际上是一种盐，而非酸。
